Total body buffer capacity

　たとえば，図1に示すように，体液量11.4lのイヌに0.3NのHC1を156ml注入したとき，その血液pHの低下は0.3に過ぎなかった。しかし，同量の水11.4lに同じく0.3N-HClを156ml加えると，pHの低下度は，5.16にも達した^15）。これを，水素イオン濃度の増加度で比較すれば，前者は約2倍，後者は約14万5千倍となる。からだは，このように，酸や塩基の侵襲に対して，水素イオン濃度が変化しないよう強力な防禦能力をもっている。このような防禦能力の尺度として，緩衝能（Buffer Capacity）が用いられ，βの記号で表わす。βは，対象とする溶液に強塩基（ΔB）または強酸（—ΔB）を加え，その溶液のpHの変化する量の割合で表わされる。

β＝ΔB／ΔpH＝—ΔB／—ΔpH （1）

　この場合，ΔpHは，強塩基（ΔB）のときは，正の値を，強酸を負荷したときは負の値となる。したがって，βは常に正の値である。最初に緩衝能を定義したVan Slykeは，βの単位をM／pH／lで表わした。しかし，生物学的溶液を対象とする場合，これではしばしばきわめて小さい値となる。Woodbury28）はβをmM／pH／lで表わし，簡単のためslyke （sl）と呼ぶことを提唱した。